下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B.盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，溶液酸性会减弱C.氯化氢是强电解质，在液态时能导电D.0.1mol×L-1氨水中NH3×H2O、NH3、NH4+三种粒子的总浓度为0.1mol×L-1
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D解析溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子总浓度成正比，若强电解质溶液的浓度很稀，尽管发生完全电离，但离子浓度仍很小，导电能力会很弱；若弱电解质溶液较浓，尽管没有完全电离，但产生的离子浓度却可能较大，导电能力会较强，故A选项不合理。盐酸是强酸，不存在电离平衡，故NaCl固体的加入几乎不会引起H+浓度的改变，故B选项不正确。氯化氢确实是强电解质，但属共价化合物，液态时由于不会产生自由移动的离子故不会导电，C选项错误。根据N原子守恒，可知其总浓度为0.1mol×L-1，故D选项正确。