化学学习中常用燃烧法测定有机物的组成．3.2g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g?CO2和3.6g?H2O．则下列对该有机物的判断中错误的是A.含有C，H元

网友回答

D
解析分析：由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变．因为生成物中有二氧化和水，所以反应物中一定有碳元素和氢元素，而有没有氧元素就需要进行计算了．

解答：由题意可知在反应物中一定含有的元素有碳元素和氢元素．设3.2g某有机物中不含氧元素．则4.4g?CO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g3.6g?H2O中含有氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g又因1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g所以有机物中一定含有氧元素．氧元素的质量为3.2g-1.6g=1.6g所以碳、氢、氧三种元素的质量比为：3：1：4所以有机物的化学式可能为：CH3OH故选D

点评：我们在确定有机物的组成时，可以根据生成物的质量计算出反应物中一定含有的元素的质量，同时，因在燃烧时必须有氧气参加，所以必须要计算有机物中是否含有氧元素．