看下2KNO3+ S + 3C ==== K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑ 怎么算出他产生的气体

网友回答

方程式：2KNO3 + S + 3C ==== K2S + N2 ↑ + 3CO2 ↑
分子量：2*101.11 32.06 3*12.01 100.26 28.02 3*44.01
质 量：12.62g 2g 2.25g （6.26g） （1.75g） (8.25g)
括号内质量为计算得到,取小数点后两位小数
由方程式可以看出,生成气体的质量为m（N2）=1.75g和m（CO2）=8.25g
总的气体的质量：m总=m（N2）+m（CO2)=1.75g+8.25g=10g
那么如果需要转换成物质的量（摩尔/mol）的话,要用到公式为：物质的量n（mol）=质量m（g）/摩尔质量M（g/mol）
n（K2S）=m/M=6.26g/（100.26g/mol）=0.06mol
n（N2）=m/M=1.75g/（28.02/mol）=0.06mol
n（CO2）=m/M=8.25g/（44.01g/mol）=0.19mol
总的气体的物质的量：n总=n（N2）+n（CO2)=0.06mol+0.19mol=0.25mol
如果要转换成气体体积(L)的话,要用到的公式为：体积V（L）=物质的量n（mol)*气体的摩尔体积Vm（L/mol）
V（N2）=Vm*n=0.06mol*22.4L/mol=1.344L
n（CO2）=Vm*n=0.19mol*22.4L/mol=4.256L
总的气体的体积：V总=V（N2）+V（CO2)=1.344L+4.256L=5.6L
另外,要说明的一点是,此题具有一定的迷惑性
从方程式我们可以看出,只需要知道一种反应物或生成物的质量就可以计算出所有其他物质的质量,但是此题给出的是所有反应物的质量,所幸的是,所给出的所有反应物都是正好反应完全,所以不存在某一种反应物量不足而导致反应不完全的现象,
比如说如果给出的S质量为1g,那么反应就无法完全进行,KNO3和C都只能反应一半,反应就结束了,那么也就生不出那么多的反应物了,所以如果是给出两个或两个以上的质量,那么就要对比一下,看是用哪一种物质来计算其他物质的质量
这一点也是某些出题老师惯用的伎俩,看不出这一点的考生就要大骂坑爹了
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
把这三个物质的物质量写出来，注意：这里要按成比例最少的那种物质的克数算气体的量。然后不就是一个等比式子嘛
供参考答案2:
这种题先算物质的比例关系，确定哪种反应物是过量的或者是不足的，在本题中，以你的假如为解题过程：
从反应式可以看出，KNO3：S ：C= 2*101：32：36，所以S 2 克需要C为2.25克，需要KNO3为12.625克，你给出的12.62克可能是精确度不够的问题，所以这个假如中，三种反应物是刚好完全反应的，所以产生N21.75克，产生CO2 8.25克。这是产生的气体的质量，如果要求产生的气体的体积，则需要知道其他的状态参数。
供参考答案3:
0.75mol，标况下16.8升
供参考答案4:
N2 0.39g CO2 1.83g
供参考答案5:
你先把所有的物质转换为物质的量：
12.62g硝酸钾为12.62/101=0.1250mol
2g硫为2/32=0.0625mol
2.25g碳为2.25/12=0.1875mol
三种物质的物质的量比为：硝酸钾：木炭：硫=0.1250：0.0625：0.1875=2：1：3，正好和反应方程式前面的系数一样，说明硝酸钾12.62克 木炭 2.25克 硫2 克 正好完全反应。
2KNO3+ S + 3C ==== K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑
0.1250 0.0625 0.1875 0.0625 0.1875
总共生成0.0625 +0.1875=0.25mol
如果要算质量，则是0.0625×28+0.1875×44=1.75+8.25=10g
这里需要注意：因为硝酸钾12.62克 木炭 2.25克 硫2 克折算成物质的量，正好是2：1：3，可知完全反应。如果计算出来有某种物质的mol数不够，则用那种物质算最终生成多少气体，比如：如果硝酸钾只有12g，则要用硝酸钾来计算，因为此时硝酸钾不足，其他两种物质硫和木炭过量
供参考答案6:
首先算出反应物各物质的量，其中硝酸钾为0.125mol琉为0.0625mol碳为0.187mol！所以其刚好成比例反应，产生0.625m