下列实验方案合理的是A.为了除去铁制品表面的铁锈：用大量的稀盐酸长时间的浸泡B.鉴别氢气和一氧化碳两种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象C.验证氢氧化钠溶液部分变质：除尽杂质后，再滴加酚酞溶液，观察溶液是变红D.验证质量守恒定律：选用NH4Cl溶液和NaOH溶液，比较反应前后烧杯内溶液的总质量
网友回答
C
解析分析：A、清洗铁制品表面的铁锈，加适量稀盐酸，铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁与盐酸反应；B、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，而一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，现象不是很明显；C、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，把碳酸钠除掉后若剩余氢氧化钠，溶液呈碱性所以可用酚酞溶液鉴别；D、烧杯是敞口容器，而NH4Cl溶液和NaOH溶液反应有氨气放出．
解答：A、除去铁制品表面的铁锈，可用稀盐酸，因为铁锈的主要成份氧化铁会与盐酸发生反应，但盐酸不能过量，因为铁也会和盐酸发生反应．故A错误；B、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，而一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，现象不是很明显，故B错误；C、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，把碳酸钠除掉后若剩余氢氧化钠，溶液呈碱性所以可用酚酞溶液鉴别，故C正确；D、烧杯是敞口容器，而NH4Cl溶液和NaOH溶液反应有氨气放出，所以不能用于验证质量守恒定律，故D错误．故选：C．
点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．