下列对质量守恒定律理解正确的是A.1克红磷在2克氧气中燃烧生成了3克五氧化二磷B.2克氢气和5克氧气完全反应，生成7克水C.红磷燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质

网友回答

C
解析分析：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．这就叫做质量守恒定律．

解答：A、由化学方程式4P+5O25P2O5可知，参加反应的红磷和氧气的质量比为124：160，而不是1：2，所以1g红磷在2g氧气中燃烧生成五氧化二磷的质量不是3g，故A错误；B、由化学方程式2H2+O22H2O可知，参加反应的氢气和氧气的质量比为1：8，而不是2：5，所以2g氢气和5g氧气完全反应，生不成7g水，故B错误；C、红磷燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，故C正确；D、10克水完全汽化后，不是化学变化，就不能用质量守恒定律来解释，故D错误．故选C．

点评：化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即质量守恒定律．在这里要注意“参加反应”这四个字的含义．