将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.68.0000反应后质量/g005.44.4aA.表中a的值为2.6B.X一定是该反应的催化剂C.X可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
网友回答
D解析由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g﹣5.4g﹣4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g；故A选项说法错误；由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故B选项说法错误；根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g×100%=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g×100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素；故C选项说法错误；根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水；故D选项说法正确。