为测定Na3CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）：
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：______．
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是______；装置F的作用是______
______．
（3）若实验室中各有以下常用试剂：a．浓硫酸；??b．品红溶液；c．酸性高锰酸钾溶液；d．饱和碳酸氢钠溶液；e．氢氧化钠溶液：f．无水硫酸铜；g．碱石灰；h．五氧化二磷；i．无水氯化钙．那么在B、D装置应该分别盛放的试剂是（填序号）：B______，D______．
已知装置c中装有品红溶液，但有人认为在c中若装品红溶液可能引起Na2S03含量的测量结果比实际值偏高，理由是______．
（4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气．
这样做的目的是______．所通空气应先经过______试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值______（填“偏高”、“偏低”或“没影晌”）．
（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为______．
网友回答
解：由装置图可知，实验原理为：混合物中加入硫酸，转化为二氧化硫、二氧化碳，除去反应生成的二氧化硫，利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，进而计算各组分的质量分数．
（1）由于需要测定二氧化碳的质量，整套装置应气密性良好，故实验之前应检验装置的气密性，故