每到冬天,市场上便有一种“暖宝”出售,它是一个装有化学药品的小袋.使用时,撕去它的保护膜贴在身上,不久便会产生热量.已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠.（1）“暖宝”使用时为什么能产生热量?（2）将袋内物质加入到一定量的CuSO4溶液中,充分反应后过滤,滤液中一定含有的阳离子是()、()..(填写符号）（3）将用过的“暖宝”剪开,发现里面为红褐色物质,将其放入稀盐酸中,溶液变（）色,发生反应的化
网友回答
1.暖包发热的原理是利用铁粉与氧反应后产生热
但铁在有水时才容易进行放热反应
所以暖包中利用活性碳等容易吸收空气水份的物质来当保水剂 使反应易于进行
2.铁与硫酸铜的反应化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,所以一定有显正价的铁离子
而且CuSO4溶液中有水,所以NaCl在水中溶解,所以还有显正价的钠离子_即：有Fe2+和Na+
3.变绿色；Fe+HCI=FeCl2+H2(气体符号）
4.（1）3CO+2Fe2O3(高温）=4Fe+3CO2
(2)那个……没有图啊……
5.设可炼铁的吨数为x
3CO+2Fe2O3(高温）=4Fe+3CO2
320 224
80%*800t X
320 224
------------- = -----------------
80%*800t X
解之,得 X=448t
答：理论上可以练纯铁448t.
呼……做完了,我这个数学课代表做化学题还是可以的,哈哈,过程我写的较细,希望楼主能认真看,最后祝今后考试顺利!