25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A.0.01 mol/L盐酸B.0.01 mol/L Na2CO3溶液C.pH =4 NaHSO3溶液D.pH =11氨水
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A解析试题分析：A、0.01 mol/L盐酸，c(H+)溶液=10-2mol/L，则c(OH-)溶液=Kw/ c(H+)溶液= c(H+)水=10-12mol/L；B、0.01 mol/L Na2CO3溶液，由于碳酸根的水解促进水的电离c(H+)水>10-7mol/L；C、pH =4 NaHSO3溶液，c(H+)溶液=10-4mol/L，c(OH-)溶液=Kw/ c(H+)溶液= c(H+)水=10-10mol/L；D、pH =11氨水，c(H+)溶液=10-11mol/L=c(H+)水。比较可得水的电离程度最小的是A。
考点：考察电解质溶液中离子浓度知识。