一定质量的氯化铜和40g盐酸组成的混合溶液中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示，下列判断中正确的是A.最终生成沉淀的质量为14.7gB.40g盐酸的溶质的质量分数是27.375%C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增多D.当加入的氢氧化钠溶液为60g时，所得溶液为氯化钠溶液
网友回答
D
解析分析：在有酸存在的情况下，碱总是先与酸反应，等把酸完全消耗掉之后才与其它物质发生反应，所以本题中所发生反应的先后顺序为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 从图中可以分析出第一个反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g，第二个反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g．
解答：A设生成沉淀的质量为x，则：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ???????? 80????? 98n?????40g x20%???? ?x?=8g?????? ??????解得：x=9.8g? 故A错．B 设盐酸的质量分数为y，则：?NaOH+HCl═NaCl+H2O??40?????36.520gx20%? 40g?y=4g? 解得：y=9.125%故B错．C选项说的不严密，一开始加入氢氧化钠溶液不会产生沉淀，到最后把氯化铜消耗完之后，也不会再产生沉淀故 C错D由上分析中所发生的两个化学反应及图可知，加入60g氢氧化钠溶液时，恰好把氯化铜和盐酸消耗掉，所以最后所得溶液中的溶质只有氯化钠也就是氯化钠溶液，故D正确．故选D
点评：这类题应该首先分析所发生的化学反应，然后根据反应的化学方程式及题给条件进行求算，如果学生熟练掌握酸碱盐两两之间的反应，及根据化学方程式的计算，这些问题都很容易解决了．