物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC.Na2CO3 NaCl NH4Cl NaHCO3D.Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl
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A解析NaCl是强酸强碱盐，不水解溶液显中性，pH近于7；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，pH<7；Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，pH>7；而Na2CO3是多元弱酸强碱盐的正盐，第一步水解，而NaHCO3相当于第二步水解，Na2CO3水解比NaHCO3水解程度大，溶液碱性也强，pH也大；所以物质的量浓度相等的上述溶液，pH由大到小的顺序是Na2CO3，NaHCO3，NaCl，NH4Cl，选项A正确。