某班级同学对实验室制取二氧化碳的若干问题进行如下探究
实验一：实验室制取二氧化碳的原料的选择，实验内容和现象记录如下
实验
步骤现象剧烈反应，产生大量气泡，反应迅速停止产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止．产生气泡，反应持续时间较长分析反应速率过快，气体不便收集无法持续产生CO2________结论实验室制取二氧化碳的原料是________．实验二：设计实验发生装置和收集装置
①如图1所示是制取和收集二氧化碳的装置，其中气体发生装置的适用范围是________，集气瓶中导管应处的位置是________（填“a”或“b”）．
②图二中，能够检验二氧化碳是否收集满的方法是________．
③该发生装置不具有启普发生装置的原理，理由是________．
Ⅰ．不能控制反应的发生
Ⅱ．不能控制反应的停止
Ⅲ．不能控制反应的发生和停止
实验三：计算实验室使用的大理石中碳酸钙的质量分数用足量的盐酸与12g块状大理石反应，得到0.1mol二氧化碳（杂质不参加反应）．
④求块状大理石中碳酸钙的质量．（请根据化学方程式计算）
⑤该大理石中碳酸钙的质量分数是________（精确到0.1%）．
网友回答
速率适中，便于收集气体 块状大理石和稀盐酸 常温、固液反应 a Ⅱ Ⅱ 83.3%
解析分析：有题目给出的信息可知：实验三产生气泡，反应持续时间较长，因此速率适中（持续产生二氧化碳），便于收集气体，适合于二氧化碳的实验室制法；验满方法是燃着的木条平放在集气瓶口；该发生装置不具有启普发生装置的原理，理由是：不能控制反应的停止；根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．注意事项有：设未知数不带单位，计算过程中要带单位，结果要带单位．
解答：（1）由现象：产生气泡，反应持续时间较长可知，本实验速率适中（持续产生二氧化碳），便于收集气体，故