将体积为VL的C2H2、C2H4和H2的混合气体，在一定条件下通过催化剂后，所得混合气体不能使溴水褪色，气体体积减少为0.6VL（同温同压下），则原混合气体中C2H2、C2H4和H2的体积比为（ ）A. 1：2：7B. 5：2：15C. 1：6：13D. 3：4：13
网友回答
将C2H2、C2H4和H2的混合气体，在一定条件下通过催化剂后，所得混合气体不能使溴水褪色，则反应生成C2H6，氢气有剩余，假设C2H2、C2H4的体积分别为xL、yL，则：
C2H2+2H2→C2H6
xL 2xL
C2H4+H2→C2H6
yL yL
减少体积为参加反应氢气的体积，即参加氢气体积为VL-0.6VL=0.4VL，由题意可得：x+2y=0.4V
A．若C2H2、C2H4和H2的体积比为1：2：7，则参加反应氢气体积=2V（C2H2）+V（C2H4）=2×VL×110