取KClO3与MnO2的混合物共35g放入试管中，充分加热后剩余固体的质量为25.4g，冷却至室温后，将该剩余固体溶于适量水中，过滤后得到100g不饱和溶液．往该溶液中滴加AgNO3溶液至恰好不再产生沉淀，共用去130.7g?AgNO3溶液．问：
（1）产生O2的质量为______g．
（2）生成KCl的质量为______g．
（3）最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）
网友回答
解：（1）由质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为：35g-25.4g=9.6g；
（2）设生成的氯化钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
???? ??????? 149? 96
????????????? x???9.6g
??
解得：x=14.9g
（3）设生成AgCl和KNO3的质量分别为y、z
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
74.5?????? 143.5??101
14.9g?????? y????? z
解得：y=28.7g?? z=20.2g
所得溶液中溶质的质量分数为：=10%
故答为：（1）9.6；（2）14.9；（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%．
解析分析：（1）根据质量守恒定律可知，固体减少的质量就是生成的氧气的质量；
（2）根据KClO3与MnO2的混合物受热分解的方程式，由氧气的质量可求出生成的氯化钾的质量；
（3）根据氯化钾与硝酸银反应的方程式，由氯化钾的质量可求出生成的硝酸钾、氯化银的质量，再根据质量守恒定律求出生成的溶液的质量，最后求出得溶液中溶质的质量分数．
点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，解答时首先要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．