如图是实验室所用浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）按标签内容计算，配制11.4%的稀盐酸100g，需要浓盐酸多少毫升？
（2）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的浓盐酸中溶质的质量分数，进行如下实验：取20g该浓盐酸加适量蒸馏水稀释后，加入80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好中和．该浓盐酸中溶质的质量分数是多少？
网友回答
解：（1）配制的溶液中溶质的质量：100g×11.4%=11.4g，所需浓盐酸的质量为=30g，需要浓盐酸的体积：=25mL
（2）80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为80×10%=8g，设与氢氧化钠反应的盐酸的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40???36.5
8g????x
=
x=7.3g
该盐酸中氯化氢的质量分数是：×100%=36.5%
答：该浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%．
解析分析：（1）运用溶质质量分数的公式求出要配制的稀盐酸溶液中溶质的质量再除以浓盐酸的溶质质量分数即是所需的浓盐酸的质量，然后根据密度算出浓盐酸的体积即可解答．（2）运用氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式计算出浓盐酸中氯化氢的质量然后根据溶质质量分数=×100%解答即可．
点评：本题是结合题中信息的计算题，考查了根据NaOH+HCl=NaCl+H2O化学方程式的计算题，注意做题时要细心求对相分子质量．