常温下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是A.常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42—）对应于曲线上任意一点B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)等于3´10－3 mol·L—1C.d点溶液通过蒸发可以变到c点D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
网友回答
D解析A．常温下CaSO4饱和溶液中，对应c（Ca2+）=c（SO42—）=3´10－3 mol·L—1的这一点，不正确B：B点溶液中离子积大于9×10-6，所以一定有沉淀析出。由于起始时c(SO42-)小于c(Ca2＋)，所以平衡时c(SO42-)仍然小于c(Ca2＋)，即c(SO42-)小于3×10-3 mol/L，B不正确C：蒸发过程中c(SO42-)应该是增大的，所以选项C不正确。D：溶度积常数只与温度有关系，所以选项D正确