1803年英国科学家道尔顿提出了原子学说，其主要论点有：(1)物质都是由原子构成的；(2)原子是微小的不可分割的实心球体：(3)同类原子的性质和质量都相同．用现代原子

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D解析原子可以构成分子，再由分子构成物质，如每2个氢原子构成1个氢分子，许许多多的氢分子聚集在一起构成氢气．原子也可以直接构成物质，如汞就是由汞原子(许多汞原子聚集成金属汞)构成的．所以(1)的说法不正确．
原子是化学变化中的最小粒子，就是说原子的不可分性是相对于化学变化而言的．如果用其他方法仍可以把原子再分为原子核和核外电子，把原子核再分为质子和中子．原子核只占原子体积的很小一部分，原子内有相当大的空间．(如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁)所以(2)的说法也不正确．
在原子中，质子数决定原子的种类，原子的质量是由质子数和中子数共同决定的．同类原子之间，中子数不同，原子的质量也不相同．如碳12原子(碳12原子核内有6个质子和6个中子，碳14原子核内有6个质子和8个中子)和碳14原子都是碳元素的原子，其原子核内都有6个质子，它们的化学性质相似；但是它们的质量却不相同，碳12原子的相对原子质量为6+6＝12，碳14原子的相对原子质量为6+8＝14．所以(3)的说法还是不正确．