下列关于电解质的说法正确的是A.NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=H++CO32-B.SO2的水溶液能导电，所以SO2

网友回答

D
解析分析：A．HCO3-电离是可逆过程；
B．在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
C．同浓度时所带电荷越多，导电能力越强；
D．强电解质的水溶液不一定具有很强的导电能力．

解答：A．弱酸酸式盐的电离强中有弱，NaHCO3电离为Na+、HCO3-写等号，HCO3-电离写可逆号，故A错误；
B．二氧化硫的水溶液能导电，原因是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误；
C．同浓度时，因Na+、Cl-带电荷比Mg2+、SO42-少NaCl溶液导电性比MgSO4弱，故C错误；
D．强电解质的水溶液不一定具有很强的导电能力，如硫酸钡，故D正确．
故选D．

点评：本题考查电离方程式、电解质，溶液的导电能力，难度不大，注意同浓度时所带电荷越多，导电能力越强．