平衡速率的一个问题：碳循环的途径之一是:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ在一定温度下,把2.0 L CO2和6.0 L H2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中,活塞的一端与大气相通,反应达到平衡后,测得混合气体为7.0 L.若需控制平衡后混合气体为6.5 L,则可采取的措施是
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把2.0 L CO2和6.0 L H2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中,活塞的一端与大气相通,反应达到平衡后,测得混合气体为7. 0 L.说明反应是向右反应的,如果需控制平衡后混合气体为6.5 L,要使体积减少的话.只能继续向右移动,则可采取的措施是增大压强,向体积减少的方向移动；欲使反应的K减小,可以采取的措施是:K只与温度有度,所以要K减少,就要向逆方向移动,因为反应为吸热反应,要向向逆方向移动,只能通过降温的方法.