30℃，Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16 g/100 g水，在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6 g生石灰，放入1000 g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤，得到澄清石灰水中溶质的质量A.等于5.6 gB.大于5.6 gC.等于1.6 gD.小于1.6 g
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D解析解：根据该化学方程式可计算出5.6 g生石灰溶于水可生成7.4 gCa(OH)2，由于该反应的发生，导致所形成的澄清石灰水中溶剂的质量小于1000 g，因此溶质的质量小于1.6 g，应选D．点拨：此题是一道溶质发生变化的习题．生石灰能与水发生反应CaO+H2O＝Ca(OH)2，因此溶液中的溶质是Ca(OH)2而不是CaO．误区突破：学生往往认为放入的物质(即生石灰)就是溶液中的溶质，忽略Ca(OH)2是微溶于水的物质．小结：有些物质(如：氧化钙、氧化钠、三氧化硫等)与水发生反应，反应后的溶质是生成的物质而不是被放入的物质．