向12mol/L的HNO3溶液100mL中投入一小块铜片，经完全反应后，放出气体6.72L（不考虑NO2转化为N2O4），并测得溶液的c（H+）=1mol/L（设溶液体积不变）．则投入铜片的质量为A.9.6gB.25.6gC.28.8gD.无法计算
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B解析分析：n（HNO3）=0.1L×12mol/L=1.2mol，n（NO）+n（NO2）==0.3mol，根据N元素守恒可计算反应溶液中n（NO3-），利用溶液电荷守恒可计算Cu的物质的量，进而计算铜片的质量．解答：n（HNO3）=0.1L×12mol/L=1.2mol，
浓硝酸与铜反应生成NO2，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，则生成NO，
则n（NO）+n（NO2）==0.3mol，
由N元素守恒可知，反应后溶液中n（NO3-）=1.2mol-0.3mol=0.9mol，
c（H+）=1mol/L，则n（H+）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
硝酸过量，则铜完全反应，反应后溶液中存在H+、Cu2+、NO3-等离子，
根据溶液电荷守恒可得：n（H+）+2n（Cu2+）=n（NO3-），
则n（Cu2+）==0.4mol，
m（Cu）=0.4mol×64g/mol=25.6g，
故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从质量守恒、电荷守恒的角度解答该题．