一定量的乙烯不完全燃烧,生成CO2,CO,水蒸气.将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重10.8g；接着在通过

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将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重10.8g:
m(H2O)=10.8g; n(H2O)=10.8/18 = 0.6 mol
n(C2H4) = n(H)/4 = n(H2O)/2 = 0.6/2 =0.3 mol
n(CO) + n(CO2) = 0.3*2 =0.6 mol
接着在通过Na2O2,充分反应后,Na2O2增重2.8g:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
.88g.32g...增重=(88-32)=56g
.x g.增重2.8g
88 :x =56:2.8
x =4.4g
n(CO2) =4.4/44 =0.1 mol
n(CO) = 0.60.1 =0.5mol
m(CO)=28*0.5 =14g
混合气体中CO质量=14g.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
Na2O2增重2.8g为mCO2-mO2=2.8g,mCO2=12.6g
浓硫酸增重10.8g为mH2O=10.8g
mH=1.2g故m乙烯=8.4g
然后自求混合气体中CO质量。
供参考答案2:
C2H4+3O2=2CO2+2H2O
28-------------------36
X--------------------10.8
X=8.4g
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
------------44-------Na2O2增重88-32=56
------------Y----------2.8
Y=2.2克
混合气体中CO质量=(8.4*2/28-2.2/44)*28=15.4g