向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是A.a：Cl-；?b：K+；??c：CO32-；?d：HCO3-B.a：K+；??b：CO32-；??c：Cl-；?d：HCO3-C.a：K+；??b：CO32-；??c：HCO3-；d：Cl-D.a：K+；??b：HCO3-；?c：Cl-；?d：CO32-；
网友回答
C
解析分析：因考虑K2CO3在溶液中电离出K+和CO32-，盐酸溶液中存在H+、Cl-，因而出现CO32-+H+═HCO3-，然后HCO3-+H+═H2O+CO2↑，因而向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，即出现如图现象．
解答：由于Cl-没有发生反应生成气体、沉淀、水，所以随着稀盐酸的加入，Cl-的数目正比例上升，是曲线d；K+也不反应，且始终在溶液中的数目不变，是曲线a；又因为开始CO32-+H+═HCO3-，所以CO32-的数目减少，是曲线b，HCO3-的数目增加，后来HCO3-+H+═H2O+CO2↑，所以HCO3-的数目又减少，是曲线c，所以四条曲线与溶液中的离子的对应关系完全正确的是C．故选 C
点评：此题既考查学生对酸的性质理解运用，又渗透离子反应的实质，还锻炼学生的良好推断能力．难度较大．