粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，这种金属混合物可能是A.Al和FeB.Zn和FeC.Mg和CuD.Mg和Zn
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A解析分析：根据金属与酸反应的质量关系进行计算，采用近似平均值法进行判断．解答：设生成1g氢气想要铝的质量为x2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑54??????????????????????6x?????????????????????? 1g=??x=9g设生成1g氢气需要铁的质量为yFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56????????????? 2y?????????????? 1g=??y=28g设生成1g氢气需要锌的质量为zZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65????????????? 2z?????????????? 1g=? z=32.5g设生成1g氢气需要镁的质量为aMg+H2SO4═MgSO4+H2↑24????????????? 2a?????????????? 1g=? a=12g根据平均值法，混合金属12g能生成1g氢气，则需要的金属组合是产生1g氢气需要的纯金属一种质量大于12g，一种质量小于12g，A、产生1g氢气需要铝的质量为9g，需要铁的质量为28g，故A正确；B、产生1g氢气需要锌的质量是32.5g，需要铁的质量是28g，故B错误；C、产生1g氢气需要镁的质量为12g，铜不能生成氢气，故C错误；D、产生1g氢气需要镁的质量为12g，锌的质量是32.5g，故D错误．故选A．点评：本题考查了混合金属与酸反应生成氢气时金属组合的判断，完成此题，一般采用的是极值法和平均值法．