将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀盐酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物可能的组成是(n代表物质的量)A.n(Fe)＜n(S)，总质量等于44gB.n(Fe)＞n(S)，总质量等于44gC.n(Fe)＝n(S)，总质量大于44gD.n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g
网友回答
D解析导解：题示过程发生如下反应：Fe+S＝FeS，FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑．如果恰好完全反应，Fe～S～H2S，可算出Fe的质量为28g，S的质量为16g，则n(Fe)＝n(S)，总质量等于28g+16g＝44g，所以C错误；如果Fe少量，即n(Fe)＜n(S)，Fe～H2S，可算出Fe的质量为28g，而S的质量要大于16g，总质量大于44g，所以A错误；如果Fe过量，那么除上述两反应外，过量的Fe与盐酸反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，但Fe～H2S，Fe～H2，所以Fe与生成的总气体物质的量是相等的．m(Fe)＝(11.2L/22.4mol/L)×56g/mol＝28g，而n(Fe)＞n(S)，S的质量小于16g，总质量小于44g，所以D正确．