已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有43.1g?Na2CO3溶液．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH________7?（填＞、=、＜）．
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（结果保留小数点后一位数字）
（3）已知常温下NaCl的溶解度为36g，则当滴加稀盐酸至图中A点时，若要使此时的溶液成为饱和溶液（常温），通过计算还需加入多少质量的溶质．（结果保留小数点后一位数字）．
网友回答
解：（1）由图可知滴至B点时，盐酸已经过量，因此溶液此时显酸性，pH＜7．
（2）设生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
73??? 117? 44
73g×10%? x???y
==，x=11.7g，y=4.4g
滴至A点时所得溶液中溶质的质量分数为
×100%≈10.5%．
（3）设需要加入氯化钠的质量为z．
36g：100g=（11.7g+z）：（43.1g+73g-4.4g-11.7g）
z=24.3g．
答：（1）＜．
（2）滴至A点时所得溶液中溶质的质量分数为10.5%．
（3）还需要加入24.3g氯化钠．
解析分析：（1）由图可知滴至B点时，盐酸已经过量，因此溶液此时显酸性，pH小于7．（2）由稀盐酸的质量和质量分数根据化学方程式可以计算出生成氯化钠和二氧化碳的质量，进而计算出所得溶液中溶质的质量分数．（3）利用饱和溶液中溶质和溶剂的质量比可以计算出需要加入氯化钠的质量．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．