表面被氧化的镁条3.2克跟50克希硫酸恰好完全反应,生成2.24L氢气 计算生成MgSO4的质量

网友回答

设有x克镁,生产y克硫酸镁
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 120 1
x y 2.24/22.4=0.1
x=0.1*24=2.4(g)
y=0.1*120=12(g)
设氧化镁生产z克硫酸镁
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40 1203.2-2.4=0.8 z
z=0.8*120/40=2.4(g)
y+z=12+2.4=14.4(g)
因此,有14.4克硫酸镁生成.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
2.24L氢气 可得氢气为2.24/22.4=0.1摩尔
H2（氢气）~~~~MgSO4为 1:1的关系 根据质量守恒得到0.1molMgSO4的质量
供参考答案2:
简单做法： 氧化生成的MgO与没氧化的镁与稀硫酸反应都生成硫酸镁 ，可由恰好反应完的50克硫酸着手，直接建立等量关系：H2SO4~~~MgSO4 列方程一步就求出结果 。