a．2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰顶，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行精确测量．氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑氢气供燃烧之需．现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？
b．为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸
反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
第一次第二次第三次所取合金的质量∕g252550所用稀硫酸的质量∕g120160100生成氢气的质量∕g0.40.40.4（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数？
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为______时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；
（3）在哪几次反应中硫酸有剩余？______．
网友回答
解：a．设84g氢氧化钙和足量水反应生成氢气的质量为xg，
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
42 4
84g x
解得x=8g，
答：84g氢氧化钙与足量水反应生成氢气的质量为8g；
b．（1）由实验数据可知，25g合金与足量酸反应最多生成0.4g氢气，
设25g合金中锌的质量为yg，则
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
y 0.4g
解得y=13g，
则铜锌合金中锌的质量分数为×100%=52%，
答：铜锌合金中锌的质量分数为52%；
（2）由实验一和实验三的数据可知，25g合金和100g硫酸都能在反应中生成等质量的氢气，
即25g合金与100g硫酸恰好完全反应，则其质量比为25g：100g=1：4，故