标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为A.1.0mol?L-1B.0.045mol?L-1C.0.020mol?L-1D.0.12mol?L-1
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B解析分析：根据二氧化氮的体积结合方程式计算生成的硝酸的物质的量，根据反应方程式确定溶液的体积，再根据物质的量浓度公式计算该溶液的物质的量浓度．解答：假设该容器的容积为3L，则二氧化氮的体积为3L．二氧化氮和水反应的方程式为：
3NO2+H2O=2HNO3+NO，
3×22.4L??????1×22.4L?????????????????????????
3L??????????? 1L
反应前后气体的体积由3L变为1L，所以溶液的体积为2L；该溶液的溶质为硝酸，
3NO2+H2O=2HNO3+NO，
3×22.4L?? 2mol
3L???????
所以硝酸的物质的量浓度为C==0.045mol/L．
故选B点评：本题考查了二氧化氮的性质及物质的量浓度的计算，因为二氧化氮和水反应后还有气体生成，所以溶液不能充满容器，容器内溶液的体积只占容器容积的，所以正确判断溶液的体积是解本题的关键．