一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量,可向盐酸中加入适量的A.KNO3 溶液B.K2CO3溶液C.CuSO4固体D.CH3COONa固体
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D解析试题分析：为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量，所以所加入的物质不能消耗氢离子，所以B错，因为会生成CO2，而A中KNO3 溶液，会形成“氢离子。故选D。+硝酸根”组合，强氧化性离子组，消耗大量氢离子而生成氮氧化物，所以A错；加入CuSO4固体，会形成铁铜原电池，加快反应速率。C错；加入CH3COONa固体后，氢离子和醋酸根结合会形成弱酸醋酸，使氢离子浓度减小，反应速率减慢，随着反应进行，又会促进醋酸的电离，氢离子又会全部释放，所以不影响生成氢气的量。考点：反应速率的影响因素
点评：该题属于简单的题目，把握反应的本质，就可以解决此类问题