有一包白色粉末可能是硝酸钾或氯化钠中的一种,为了探究其成份,进行如下实验,溶解度数据如下表：T(C) 0 10 20 30 40 50 60 70NaCL(g/100g水） 35.4 35.8 36 36.2 36.5 36.8 37 37.2KNO3(g/100g水) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138实验探究:实验操作 实验现象 结论方案一：60度时,在
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方案一：60度时,在100克 若能全部溶解 该粉末为KNO3
水中加入60克该粉末.
方案二：将待测粉末溶解 若火焰为黄色,该粉末为氯化钠
于水,用铂丝沾取后在酒
精灯上灼烧.
方案三：取待测溶液于试 若溶液有沉淀,该粉末为氯化钠
管,并滴加硝酸银溶液 .
设生成0.4mol白色沉淀,需要Ymol硝酸银,Z克氯化钠
NaCl---AgNO3----AgCl
58.5----1-------------1
Z--------Y-------------0.4
Y=0.4mol,Z=23.4克
原硝酸银溶液中含有0.4mol硝酸银
原氯化钠溶液的质量分数为:
23.4/100=23.4%
在30度时氯化钠的溶解度是36.2克
溶液的质量分数=36.2/136.2=26.6%
由于23.4%小于26.6%,溶液属于不饱和溶液.