向50g含碳粉4%的硫酸钠和硫酸铁的固体混合物中加入400g水配成溶液，再向其中加入氢氧化钠固体，恰好完全反应，生成沉淀的质量与参加反应的氢氧化钠的质量关系如图所示．
求：（1）此混合物中含硫酸铁的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
网友回答
解：设混合物中Fe2（SO4）3的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
400??????????????????214??????????426
x???????????????????21.4g??????????y
==
解得：x=40g；??y=42.6g
（1）此混合物中含硫酸铁的质量分数为：×40g100%=80%50g
（2）分析题中反应可以知道反应后所得溶液为硫酸钠溶液，即溶质质量═50g-50g×4%-40g+42.6g═50.6g
反应后所得Na2SO4溶液质量=400g+50.6g=450.6g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=11.2%
答：（1）此混合物中含硫酸铁的质量分数为80%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.2%．
解析分析：分析题意可以知道题中所发生的反应为硫酸铁溶液和氢氧化钠的反应，该反应生成了氢氧化铁沉淀，结合图中信息可知道生成氢氧化铁沉淀的质量为21.4g，可以据此完成该题的解答．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确．