将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）

网友回答

DCO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,首先发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,
此段时间内,随着CO2的不断通入,沉淀量逐渐增加；
等Ca(OH)2反应完,即发生反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O,
此段时间内,随着CO2的不断通入,沉淀量保持不变；
等KOH反应完,即发生反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2,
沉淀量逐渐减少,一直到沉淀完全溶解.
D图象符合题意.
如果只有Ca(OH)2,2c(Ca2+)= c(OH-)
现在还有NaOH,它只提供OH-,当然2c(Ca2+)＜c(oH-)
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
因为只有Ca(OH)2的话，2(Ca2+) ==c(OH-)
现在还有NaOH，它只有OH-没有Ca2+，当然2c(Ca2+)小于c(oH-)
供参考答案2:
因为除氢氧化钙外还有氢氧化钾中氢氧根
是D供参考答案3:
选D，因为有强碱KOH的存在使得2c(Ca2+)小于c(oH-)。开始CO2与Ca(OH)2反映生成CaCO3沉淀，沉淀物的物质的量随CO2的增加而增加，当Ca2+全部沉淀后，继续通入的CO2会与剩余的OH-反应，此时溶液中的沉淀物的物质的量不变，再继续通入CO2，溶液中就会发生反应CO2+H2O→H2CO3，H2CO3+CaCO3→Ca(HCO3)2，碳酸氢钙是溶于水的，所以随着CO2的继续通入溶液中的沉淀就会减少最后消失。
供参考答案4:
答案选D2c(Ca2+)小于c(oH-)是因为单单针对Ca（OH）2就有2c(Ca2+)=c(oH-)，而与KOH混合后，OH-浓度增大，故而2c(Ca2+)小于c(oH-)