填空题【小题1】比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O________F；K+________Ca2+。【小题2】比较酸性强弱： H3PO4________H2SiO3【小题3】稳定性：NH3 ________ PH3【小题4】 H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是________，只含极性键的是________，只含非极性键的是________，既含离子键又含极性键的是________，既含离子键又含非极性键的是________，既有极性键又有非极性键的是________。
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【小题1】＞、＞ 【小题1】 ＞ 【小题1】＞ 【小题1】KCl， HCl， O2， Na2SO4， Na2O2， H2O2解析（1）同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径是O＞F。核外电子排比相同的微粒，其离子半径随原子序数的递增而减小，所以离子半径是K+＞Ca2+。（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性是P＞Si，所以磷酸的酸性强于硅酸的。（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是N＞P，所以氨气的稳定性强于PH3的。（4）考查化学键的判断，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子之间形成共价键。所以H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中含有的化学键分别为极性键和非极性键、离子键、离子键和极性键、离子键和非极性键、极性键、非极性键。