把干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物6.00g放在试管中，加热至氯酸钾完全分解后冷却，称得剩余固体的质量为4.08g．问：
（1）此反应放出氧气的质量是多少克？
（2）剩余固体中二氧化锰有多少克？
网友回答
解：产生氧气质量为6.00g-4.08g=1.92g
设生成氯化钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
??????????? 149??96
????????????x????1.92g
x=2.98?g?????????
剩余固体中二氧化锰的质量=4.08?g-2.98?g=1.1g
答：（1）放出氧气1.92g；（2）剩余固体中的二氧化锰为：1.1g．
解析分析：根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于6.00g-4.08g=1.92g，然后写出化学方程式并代入数据计算既可得到结果．
点评：解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．