常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是
A.0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C.pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
D.醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小
网友回答
A解析醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，但氢离子的浓度降低，所以c(OH－)增大，A不正确。C符合电荷守恒，正确。pH＝4的醋酸溶液的浓度大于0.0001mol/L，所以反应中醋酸是过量的，溶液显酸性，C正确。增大醋酸根离子的浓度抑制醋酸的电离，D正确，