在密闭容器中，将少量乙醇（化学式C2H5OH）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下：物质乙醇氧气二氧化碳水蒸气W

网友回答

A

解析分析：由题意“在密闭容器中，将少量乙醇（化学式C2H5OH）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W”，则可知反应物为乙醇（化学式C2H5OH）和氧气，生成物为二氧化碳、水蒸气和W．根据质量守恒定律中的元素守恒，通过计算参加反应的乙醇中的氧元素与氧气、二氧化碳与水中氧元素的质量；计算乙醇、水中的氢元素的质量；可知x的值．

解答：A、由题目中的表格可知，参加反应的乙醇为48-2=46克，它含有的氢元素的质量为：46××100%=6克，而生成物54克水中氢元素的质量为：54××100%=6克，则W物质一定没有氢元素，故A错误；B、由题意可知，乙醇与氧气反应，为氧化反应，故B正确；C、根据质量守恒定律中的元素守恒，通过计算参加反应的乙醇中的氧元素与氧气中氧元素的质量共为96克，它应等于生成物中氧元素的质量之和，而通过计算二氧化碳与水中的氧元素的质量之和为80，所以W物质一定含有氧元素，故C正确；D、因为反应物为乙醇和氧气，质量共46+80=126克，根据质量守恒定律可知，生成物的质量应为126克，所以x的值为：126-44-54=28克，故D正确．故选A．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．