已知常温下Ksp(AgCl )=1.8×10－10,Ksp(AgI)＝1.0×10－16．将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合再向其中加入一定量AgNO3固体,下列说法不正确的是A．两清液混合后,AgCl,AgI都沉淀, 看我问的问题,别胡乱回答些有的没的.!我想问,AgCL的饱和清液中,CAg+为什么就一定等于C CL-?也可以不相等,只要乘积等于Ksp不就行了吗?
网友回答
A.两清液混合后AgI沉淀.因为AgCl饱和溶液里的Ag+远大于AgI饱和溶液.
AgCl的饱和清液就是仅溶解了AgCl的饱和溶液,
AgCl=Ag+ +Cl- 因为只是单一的溶液,没有其他溶质,因此Ag+和Cl-都是AgCl电离出来的,所以一定是相等的关系.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
AgCL饱和溶液中，如果仅仅是单一溶液，确实是c(Ag+)=c(CL-)，另外确实可以不相等，只要乘积等于Ksp就会产生沉淀。另外有个知识点高中不需要掌握，就是络和现象，这个也会产生浓度不等的情况。
供参考答案2:
这道题目要分成两段分析：
Ksp(AgBr) = 7.7×10-13，所以c(Ag+)=c(Br-)==8.8×10-7 mol·L-1；
Ksp(AgCl) = 1.8×10-10，所以c(Ag+)=c(Cl-)==1.3×10-5 mol·L-1；
等体积混合，
c(Ag+)=6.9×10-6mol·L-1；c(Br-)=4.4×10-7 mol·L-1；c(Cl-)=6.5×10-6 mol·L-1。
Q（AgCl）=
c(Ag+)×c(Cl-)=4.5×10-11Q（AgBr）=
c(Ag+)×c(Br-)=3.0×10-2>Ksp(AgBr)，析出AgBr沉淀
但是若再加入足量的AgNO3浓溶液，就相当于将溶液中的Cl-、Br-都尽可能的沉淀了，所以Cl-明显比Br-多，因此AgCl沉淀也多于AgBr。