某同学在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所作5次实验结果的记录如图（假设每次实验所得氢气全部被收集,体积在同温同压下测定）根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题：若在当时实验条件下,H2的密度为0.085g/L,则反应所用金属R的相对原子质量为多少?若所用的稀硫酸的密度为1.12g/cm3,则反应所用的稀硫酸溶液中溶质的质量分数多少?
网友回答
1.47*0.085=0.12495g,H2物质的量为0.12495/2 =0.062475mol
二价金属的相对原子质量为1.5g /0.062475mol =24 g/mol
稀硫酸溶液的质量为1.12*50 = 56g
稀硫酸的物质的量为0.062475mol,质量为0.062475*98 =6.12255g
稀硫酸的质量分数为 6.12255/56 = 0.10933=10.93%