有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3 电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是A.正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－B.常温常压下每消耗22.4LH2向外电路提供的电子小于2molC.电子由正极经外电路流向负极D.电池中CO的物质的量将逐渐减少
网友回答
B解析总反应式减去负极的即得到正极反应式，A不正确。原电池中电子从负极流向正极，C不正确。根据总反应式可判断，CO的物质的量是不变的，D不正确。常温常压下22.4LH2的物质的量小于1mol，所以选项B是正确的。