根据RB,CS原子结构示意图可知,两原子第N层容纳的电子数之比为4:9为什么 大哥根据RB,CS原子结构示意图可知,两原子第N层容纳的电子数之比为4:9上面为这题的解拜托你给我讲下我搞不懂为什么那就是N层,和哪CS的应是4S右上角18啊而解怎么才右上角2呢?大哥一个D2O所含中子数为8这句话怎么错了？SO3是由极性键和非极性键构成的吗？O(∩
网友回答
1s（右上角2）--K层(2)
2s（2）,2p（6）--L层(8)
3s（2）,3p（6）,3d（10）--M层(18)
4s（2）,4p（6）,4d（10）,4f（14）--N层（32）
这是这几层填满的状态,S,P,D,F等是能级,s只有一个轨道,只能容纳2个电子,18是整个N层的电子数,所以才是4s（2）,4p（6）,4d（10）,N层2+6+10=18
因为有能级交错（3d、4s能量相近）所以大哥才那么写,
至于D2O:D是氘1个质子,1个中子,氧8质子8中子,所以中子数1+1+8=10
SO3呀 根据RB,CS原子结构示意图可知,两原子第N层容纳的电子数之比为4:9为什么 大哥根据RB,CS原子结构示意图可知,两原子第N层容纳的电子数之比为4:9上面为这题的解拜托你给我讲下我搞不懂为什么那就是N层,和哪CS的应是4S右上角18啊而解怎么才右上角2呢?大哥一个D2O所含中子数为8这句话怎么错了？SO3是由极性键和非极性键构成的吗？O(∩_∩)O谢谢对了SO3顺便给我写下电子式(图3)======以下答案可供参考======
供参考答案1:
哇，这是高几的题啊？