将钠、镁、铝分别放入盐酸中，反应后放出氢气的质量相同，其原因是：________，或是：________．

网友回答

盐酸完全反应    盐酸有剩余时：mAl＜mMg＜mNa
解析分析：金属与酸反应生成氢气的质量相等，可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

解答：盐酸的质量相同，放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同；
盐酸足量，生成氢气相同，就是说钠、镁、铝质量不同，也会生成质量相同的氢气．我们可假设生成的氢气的质量都是1g．根据钠、镁、铝与盐酸反应的方程式计算看三者的质量．
设生成1g氢气需要镁的质量是x
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24???????????? ?2
x?????????????? 1g
=
x=12g
设生成1g氢气需要铝的质量是y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54??????????????? 6
y??????????????? 1g
=
y=9g
设生成1g氢气需要锌的质量是z
32.5g锌产生氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65???????????? 2
z????????????? 1g
=
z=32.5g
所以将钠、镁、铝分别放入盐酸中，反应后放出氢气的质量相同，还可以是盐酸有剩余时：mAl＜mMg＜mNa．
解：盐酸完全反应；盐酸有剩余时：mAl＜mMg＜mNa

点评：本题考查了金属与酸反应生成的氢气质量的有关计算，完成此题，可以依据化学方程式的计算进行．