某化学兴趣小组为测定当地的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室用10克石灰石样品（杂质不参加反应）与30克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为36.7克．求：
（1）生成二氧化碳为________克；
（2）写出上述反应的化学方程式________；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数________．
网友回答
解：（1）生成二氧化碳的质量=30g+10g-36.7g=3.3g；
（2）石灰石的主要成分是CaCO3，与HCl反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）设该样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100?????????????44
x?????????????? 3.3g
∴=，
解之得：x==7.5g，
则该样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%．
故