下表是某同学测过氧化氢溶液中H2O2的质量分数不同时刻记录的数据：
反应时间0秒10秒60秒120秒烧杯中余下物质的质量21克19克17.8克17.8克已知开始时向烧杯中加入过氧化氢溶液的质量为20克，加入MnO2质量为1克．
求：
（1）生成O2________克．
（2）过氧化氢溶液中H2O2?的质量分数为多少？
网友回答
解：（1）由表中的数据可知，当烧杯的中质量不在减少时，过氧化氢完全分解完了．由质量守恒定律可知，烧杯中减少的质量就是生成的氧气的质量为：21克-17.8克=3.2g；
（2）过氧化氢溶液中H2O2?的质量为X
?2H2O2 2H2O+O2↑
? 68???????????????32
? X???????????????3.2克
? 解得：X=6.8克
过氧化氢溶液中H2O2?的质量分数为：×100%=34%
答：（1）生成O23.2 克；（2）过氧化氢溶液中H2O2?的质量分数为34%．
解析分析：根据质量守恒定律及表中的数据分析生成的氧气的质量，根据过氧化氢分解的反应方程式，由氧气的质量求出过氧化氢的质量，就可以求出过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为多少？
点评：解此题的关键是根据表中的相关数据及质量守恒定律计算出隐藏的已知量---生成的氧气质量；进而按化学方程式的解题格式解答即可．