帮忙解决一下这两道化学题1.相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积之比是（）A.1：1 B.1：6 C.2：3 D.3：22.相同质量的镁和铝相比较,哪种金属和盐酸反应产生的氢气多?相同体积的镁和铝相比较,哪种金属和盐酸反应产生的氢气多?（镁的密度：1.738g/cm2, 铝的密度；2.70g/cm2）
网友回答
AMg + 2HCl=== MgCl2 + H2
2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2
24g镁生成1mol氢气 54g铝生成3mol氢气（18g铝生成1mol）
所以生成1mol氢气用的铝较少,所以同质量时是铝生成的多.
同体积时 Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2 2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2 1体积的Mg生成1mol氢气
2体积的Al生成3mol氢气（1体积Al生成1.5mol） 所以体积相同时,还是铝生成的氢气多
你别嫌弃...我也在做这题,刚好找到啦~