若氢,氧混合气体共20克,点燃后冷却到室温还有2克气体剩余,则原混合气体氢气和氧气的质量比是请说明理

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剩余2g气体,说明生成了18g水.18g水中含16gO和2gH.
若剩余的2g气体是O2,则原混合气体氢气和氧气的质量比是2：18=1：9；
若剩余的2g气体是H2,则原混合气体氢气和氧气的质量比是4：16=1：4
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
20-2=18（生成的水的质量~）
根据化学反应方程式
参加反应的氢气有1摩尔 氧气有0.5摩尔
所以参加反应的氢气质量为2g 氧气为16g
所以剩余气体要么是氧气~要么是氢气
所以质量比为1：4（2g+2g：16g）或1：9（2g：16g+2g)
以后别那么懒了~....
供参考答案2:
2H2+O2=2H2O
设反应n(H2)为x则2X +16X=18
X=1若余下的是H2 m(H2)=4g m(O2)=16g
..........O2 ......2........18.