信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出利用此金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为______，得到滤渣1的主要成分为______．
（2）第②步加H2O2的作用是______，调节溶液pH的目的是使______．
（3）用第③步所得CuSO4?5H2O制备无水CuSO4的方法是______．
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，______方案可行．
网友回答
解：（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu与酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt和酸不反应，所以是滤渣；
故