静怡同学将锌和稀盐酸进行了如下表的三次实验，请你对她实验数据进行分析．通过计算回答问题．
第一次第二次第三次所用锌的质量（克）1316.2526所用稀盐酸质量（克）150150150生成H2质量（克）X1.25X1.5X（1）X=？
（2）小叶同学所用稀盐酸中溶质质量分数是________；
（3）第三次反应后所得的溶液中，溶质质量分数是________．
网友回答
解：（1）第一次实验中锌完全反应，而盐酸有剩余，设氢气的质量为X．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65??? ???????? 2?
13g???????????X
X=0.4g
答：氢气的质量为0.4g．
（2）第三次中盐酸完全反应而锌有剩余，利设150g中盐酸中溶质的质量为，氢气的质量=1.5×0.4g=0.6g．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
????73??????? ?2?
??? y???? ????0.6g
y=21.9g
稀盐酸中溶质质量分数==14.6%
（3）设生成氯化锌的质量为z，反应锌的质量为w．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65????????136???2?
?w????????z?? ?0.6g
z=40.8g
w=19.5g
反应后所得的溶液中溶质质量分数=≈24.2%
答：反应后所得的溶液中，溶质质量分数是24.2%．
故