初中NaOH,Ca（OH）2需掌握的化学知识,包括方程式求归纳.

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氢氧化钠和氢氧化钙性质、用途比较：
化学式 NaOH Ca(OH) 2
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
物理性质 颜色状态 白色固体 白色粉末状固体
溶解性 极易溶于水,并放出大量的热 微溶于水
潮解 易潮解 腐蚀性 强烈的腐蚀性 有一定腐蚀性
制取 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH CaO+ H2O==Ca(OH)2
注意：(1) NaOH固体在中,能吸收空气中的水分,在表面逐渐形成溶液,这种现象叫做潮解.利用这一性质,可用NaOH固体作干燥剂,但不能干燥CO2、HCl等酸性气体.
(2) NaOH固体在空气中易吸收水分而潮解,同时还能与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质,所以NaOH必须密封保存.Ca(OH)2 也要密封保存.
(3)由于NaOH和 Ca(OH)2 等碱类物质能把与玻璃成分中的SiO2 反应而生成具有黏性的Na2SiO3等物质,使玻璃相互黏结,不易打开.因此,盛装碱质的试剂不能用玻璃塞而应用胶塞.
化学性质(1)碱溶液与指示剂作用
碱溶液能使紫色石蕊试液(或红色石蕊试纸)变蓝,能使无色酚酞试液变红.
(2)碱溶液与非金属氧化物反应生成盐和水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 产生白色沉淀（鉴别气体二氧化碳）
CO2+2NaOH==Na2CO3+ H2O
SO2+2NaOH==Na2SO3+ H2O
(3)酸与碱反应生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(4)碱溶液与某些盐溶液反应
3NaOH+FeCl3==Fe(OH) 3↓+3NaCl 生成红褐色沉淀
Ca(OH) 2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2 生成蓝色沉淀
Ca(OH) 2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 产生白色沉淀（工业上制取烧碱）
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
这些都是我空间里的，很有用：
一． 物质与氧气的反应：
（1） 单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：