计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-575，我想知道过程 化学
网友回答
【答案】 设酒石酸为H2B,酒石酸氢钾为KHB：
KHB = K（+） + HB（-),完全电离；
HB(-) == H(+) + B(2-),
[B（2-）] =[H+] = x mol/L
[HB（-）] =[ 5.0*10^(-3) -x] mol/L
Ka2 = x^2 / 5.0*10^(-3) -x] = 4.3*10^(-5)
x^2 + 4.3*10^(-5)*x - 4.3*10^(-5)*5.0*10^(-3) = 0
x^2 + Ka2*x - CKa2 = 0
x= [-Ka2 + (Ka2^2 + 4CKa2)开平方〕／2
x ＝ 0.000443mol／L
pH = -log[H+] = 3.35